Beste binêre plekke saamgestelde van stikstof en suurstof

As u enige vrae het, kontak ons ​​asseblief met die verwysings ID hieronder. Maak asseblief seker dat Javascript en koekies op u blaaier geaktiveer is en dat u hulle nie blokkeer van laai nie. Toegang tot hierdie bladsy is geweier omdat u blaaipatroon ons vermoed het dat u nie 'n mens is nie. Leer die kursus met INLEIDENDE CHEMIE, 6de. HCl is byvoorbeeld waterstofchloried, en H 2Se is waterstof selenied. Die benaming van binêre molekulêre verbindings is regtig nie moeilik nie. JY KAN DIT DOEN! Stikstof en fosfor word maklik deur plantegroei uit die grond verwyder en is dus uiters belangrik komponente van plantvoedsel. Saam met koolstof, waterstof, suurstof en swael, is die eerste twee lede van hierdie groep, stikstof en fosfor, die belangrikste chemiese elemente wat in lewende stelsels opgeneem word. Daar is drie hoof maniere waarop die buitenste orbitale gebruik kan word om die aantal bindings te verhoog of die valensie-oktet uit te brei.

In die periodieke tabel beslaan elkeen van die stikstofgroepelemente die vyfde posisie onder die hoofgroepelemente van sy tydperk, 'n posisie aangewys 15. Die een is deur 'n spasie te voorsien aan watter een van die elektrons bevorder kan word. Vir besprekingsdoeleindes kan aanvaar word dat polêre bindings bestaan ​​uit mengsels van niepolêre kovalente bindings en heeltemal polêre, ioniese bindings. Selfs in voorkoms vertoon hierdie elemente groot verskeidenheid. 'N Interessante anomalie word aangebied deur die feit dat stikstof as 'n vrye element in die vorm van gasvormige diatomiese molekules is, terwyl die elemente wat dit onmiddellik voorafgaan in die periode van die tafel, vaste stowwe is, asook die ander elemente in sy groep. Dit sou kleiner grootte en 'n groter elektronegatiwiteit vir arseen beteken as vir fosfor en dus 'n groter ooreenkoms tussen die fosfor - en antimoonatome. Dieselfde effek sal na verwagting moontlik wees met die ander elemente van die stikstofgroep, wat almal ook enkele elektronpare in hul buitenste skulpe bevat. Aan die ander kant, arseen, wat berug is vir sy toksisiteit, is die beste in die landbou, waar die verbindings daarvan help om skadelike insekplae te beheer. Daar kan ook verwag word dat die verswakkende effek van die eensame paar in verbindings van die stikstofgroepelemente waargeneem sal word.

In deel kan hierdie alternasie in die elektroniese verskille tussen die atome verduidelik word met betrekking tot hul onderliggende skulpe. Dit is dus moontlik vir 'n atoom fosfor, arseen, antimoon of bismut om sy valensie-oktet uit te brei om vyf kovalente bindings en een addisionele koördinaat-kovalente binding te vorm. Hierdie effek bestaan ​​uit 'n neiging vir die gepaarde s elektrone in die buitenste dop van die swaarder atome van 'n hoofgroep om chemies onreaktief te bly. Aangesien verskillende elemente verskil in elektronegatiwiteit, is bindings tussen die atome van verskillende elemente onvermydelik polêr. Antimoon en bismut word hoofsaaklik in metaallegerings gebruik, omdat hulle unieke en gewenste eienskappe aan hierdie legerings gee. Die elemente deel sekere algemene ooreenkomste in chemiese gedrag, hoewel hulle duidelik chemies van mekaar onderskei word, en hierdie ooreenkomste weerspieël algemene kenmerke van die elektroniese strukture van hul atome. Hierdie alleenstaande stel die molekule in staat om as 'n elektronpare-skenker op te tree in die vorming van molekulêre addisionele verbindings en komplekse. Berekeninge dui daarop dat die teenwoordigheid van hierdie enkele elektrone geassosieer word met 'n aansienlike verswakking van stikstof na stikstof enkelbindings in verbindings waar hierdie bindings voorkom.

Stikstof is kleurloos, beide as 'n gas en as 'n vloeistof. Waarskynlik geen ander groep van die elemente is meer bekend aan die leek as hierdie groep nie. Bande tussen stikstof en suurstof sal dus aansienlik minder polêr wees as dié tussen suurstof en fosfor, of suurstof en arseen, antimoon of bismut. Die elektronegatiwiteit van stikstof self, hoewel laer as dié van suurstof, is aansienlik hoër as dié van enige van die ander elemente van hierdie groep. Hierdie oorwegings word belangrik om die chemiese gedrag van die stikstofgroepelemente te vergelyk. In hierdie opsig is die stikstofelemente gelyk. Hierdie selfde elemente, stikstof en fosfor, kan ook gebruik word op maniere wat minder behulpsaam is met die mens. Nog 'n ooreenkoms tussen die stikstofelemente is die bestaan ​​van 'n ongeleerde, of eenmalige, elektrone, wat bly nadat die drie kovalente bindings, of hul ekwivalent, gevorm is. Aangesien laasgenoemde eers met die derde periode van die tafel voorkom, is hulle teenwoordig in alle elemente van die groep, maar stikstof. Hierdie onderwerp is egter steeds omstrede, en die grootskaalse skaal van elektronegatiwiteite wat deur Linus Pauling ontwerp is, versuim om hierdie onderskeid te maak. Dit kan dan getoon word dat 'n relatief klein hoeveelheid ioniese karakter 'n onproportionele deel tot die algehele bindsterkte sal bydra.

Vir 'n lys van sommige van die hoof eiendomme van die stikstof groep elemente, sien tabel. Die plofstof in konvensionele oorlogvoering is sterk afhanklik van die inhoud van stikstofverbindings, en die dodelike senuweegasse bestaan ​​uit organiese verbindings van fosfor. Wat die elektroniese konfigurasie van sy atome betref, beskik elke stikstofgroepelement oor 'n buitenste dop van vyf elektrone. Fosfor word hoofsaaklik as anorganiese fosfaat voorsien. As gevolg hiervan, met hierdie elemente, word enkelbindings bevoordeel oor verskeie bindings, en die diatomiese toestand van die molekules is nie die voorkeurvorm nie. By die opmeting van die elemente van die tweede periode is die voor die hand liggende verskil in atoomstruktuur wat gevind word om stikstof te bereik, die voorkoms vir die eerste keer in verbindings van die element van 'n enkele elektron wat nie in binding met ander atome gebruik word nie. Stikstof in kunsmis kan in die vorm van natrium - of kaliumnitrate, ammoniak, ammoniumsoute, of verskillende organiese kombinasies wees. Die prentjie is hier meer ingewikkeld omdat die bande onder bespreking tussen verskillende tipes atome gevorm word. Die aantal elektrone in die dop net onder die buitenste vlak, is twee vir stikstof, agt vir fosfor en 18 vir arseen, antimoon en bismut. Chemies ook, die omvang in eienskappe is wyd, stikstof en fosfor is tipiese niemetale; arseen en antimoon, metalloïede; en bismut, 'n metaal.

Beduidende verskille in elektroniese konfigurasies vind ook plaas tussen die elemente van die stikstofgroep met respek vir die onderliggende dop en die buitenste d orbitale. Die moontlikheid om hierdie buitenste orbitale vir binding te gebruik, bestaan ​​dus vir fosfor, arseen, antimoon en bismut, maar nie vir stikstof nie. Fosfor bestaan ​​in 'n verskeidenheid fisiese veranderinge, of allotropiese vorms, insluitende die bekende wit, hoogs reaktiewe vorm wat onder water gestoor moet word om te voorkom dat dit in die lug ontbrand; 'n baie minder reaktiewe rooi of violetvorm; en 'n swart verandering wat, hoewel die minste bekend is, blyk die stabielste van almal te wees. Arseen bestaan ​​hoofsaaklik as 'n dowwe grys metalliese vaste stof, maar 'n meer reaktiewe geel, vaste vorm is ook bekend, en daar is aanduidings dat ander vorms onder sekere toestande bestaan. Die stikstofelemente het miskien die grootste verskeidenheid in die fisiese toestand van enige groep in die periodieke tabel. In PF 5, byvoorbeeld, trek die fluoratoome, wat veel meer elektronegatief as die fosforatoom is, 'n gedeelte van die fosforelektrone af, wat die buitenste d-orbitale meer blootgestel aan die fosforkern en dus meer stabiel maak. Die verhoging van die kernlading met 18 vanaf fosfor tot arseen kan gepaard gaan met onvolledige afskerming van hierdie ekstra koste deur die tien 3 d-elektrone wat ook bygevoeg word. Hoekom dink jy is dit so? Beskryf die verskil tussen 'n kovalente en ioniese binding.

Molekulêre verbindings kan op baie verskillende maniere vorm. Hulle kan byvoorbeeld stikstofmonoksied en stikstofdioksied vorm. Dit beteken dat jy vir elke 2 yster atome 3 suurstofatome sal vind. Stap 1: Skryf die simbole vir jou twee ione uit. Stap 2: Volg die pyltjies. Watter voordeel kan dit aan wetenskaplikes en navorsers gee? Internasionaal word binêre verbindings dieselfde dinge genoem. Doen dit weer vir die tweede element. Wat is die verskil tussen 'n ioon en 'n atoom? Hierdie is nie moeilik nie.

Trouens, twee elemente, soos stikstof en suurstof, kan baie verskillende verbindings vorm. Hierdie is 'n bietjie meer kompleks, want ioniese verbindings toon die verhouding van positief tot negatiewe ione, nie die hoeveelheid per molekuul nie. Jy moet sê hoeveel van elke element daar is. Die metaal gaan altyd eerste. Ioniese verbindings sal egter altyd een manier vorm. Wat van die woord binêre? Dus, 'n binêre verbinding het 2 elemente wat dit opmaak. Daar is egter 'n handige klein truuk om jou hierdeur te help. Stap 3: Skryf jou ioniese formule neer. Daar is 'n stelsel om binêre verbindings te noem.

Skryf die simbool van die element, gevolg deur die nommer wat deur die voorvoegsel aangedui word. Daardeur is koppelvlakgedrag op molekulêre vlak bestudeer ten opsigte van belangrike termodinamiese eienskappe soos die oppervlakspanning. Die resultate is egter in ooreenstemming met die data van ander simulasies en afwykings op hierdie volgorde is gevind dat dit tipies is vir molekulêre simulasies van baie suiwer stowwe in vroeër werk. Waar beskikbaar, stem die korrelasies van eksperimentele data goed ooreen met die huidige MD simulasie resultate, maar die voorspellings uit die parachor metode onderskat die ander data konsekwent. Die digtheidsprofiel oor die VLE-koppelvlak van suiwer asetoon word byvoorbeeld in Fig. Hierdie gedrag kan verklaar word deur die eienskappe van die molekulêre kragveldmodelle. Wagner, Fluid Phase Equilib. Die voorspelling met die parachoremetode begin presies hierdie korrelasie waarde, omdat die parameters daarvan aangepas is. Na genoegsame ewewig is die molekulêre stelsels bemonsterd met 'n tydstaplengte van 1 fs oor 2 ns wat 32 000 bevat en vir staatspunte nader aan die kritieke gebied 48 000 molekules. Op grond van hierdie voorstellings word die koppelvlakdikte bestudeer. Daardeur word spesifiek aandag gegee aan die koppelvlakgedrag op die molekulêre vlak, wat totale en gedeeltelike digtheidsprofiele sowel as oppervlakspanningsdata lewer.

Bourasseau, Fluid Phase Equilib. Sulke prosesse word aktief gebruik, hoewel opvallende gapings in die noodsaaklike begrip van druppeldinamika bly. By hoër temperature is die resultate beter in ooreenstemming met die korrelasie deur Mulero et al. Dit is geïmplementeer in die simulasie kode om die potensiële energie, virial en force te herstel. In die geval van die suiwer stowwe is gevind dat die totale digtheidsprofiele oor die koppelvlak baie goed verteenwoordig kan word deur die klassieke Van der Waalse benadering. Vanweë sy eenvoud is dit 'n gewilde tegniek vir die voorspelling van die oppervlaktespanning 49 en word dit as die primêre beramingsmetode in die DIPPR-databasis gelys. Vir klein x N 2 is die oppervlakspanning van MD-simulasie effens laer, wat 'n goeie ooreenkoms met die korrelasie van eksperimentele data vir suiwer asetoon lewer. Dit geld veral vir mengsels van twee of meer komponente en stelsels onder uiterste toestande. Daar word bevind dat 'n uitgebreide funksie nodig is om daardie profiele vir die mengsels wat asetoon bevat, te beskryf, as gevolg van die sterk adsorpsie van die vlugtige komponent aan die dampkant van die koppelvlak.

Die benodigde oppervlaktespanning van die suiwer stowwe is verkry uit die korrelasies deur Mulero et al. Die huidige resultate vir suurstof pas baie goed met dié van Neyt et al. Hier is die afwykings in die interfaciale reeks meer uitgespreek, maar tog is hulle net effens groter as die verstrooiing in die dampfase. Dit word byvoorbeeld in Fig. Inteendeel, die dampfase bestaan ​​hoofsaaklik uit suurstof. Hierdie formulering 21 is 'n empiriese uitbreiding van die klassieke benadering deur Van der Waal. Vir die berekening van die statistiese onsekerhede in hierdie werk is die data van die produktiewe lopies met 'n simulasietyd van 2 ns verdeel in 32 blokke en die foute is beraam uit die standaardafwyking van die gemiddelde. Terselfdertyd is termodinamiese data vir die meeste tegnies interessante vloeistowwe skaars of selfs onbeskikbaar, ondanks die groot eksperimentele pogings wat die afgelope eeu in hul meting belê is. Ten opsigte van die temperatuur verminder deur sy kritieke waarde van die oorweegde vloeistof, vorm hierdie binêre mengsel egter 'n groter koppelvlak as die samestellende suiwer komponente wat in Fig. Dit is egter slegs 'n benadering met die hoogste afwykings vir temperature naby die kritieke punt 47, sodat die voorspellings met die parachoremetode hier gesien moet word as rowwe skattings vir vergelyking. Vir die ekwimolêre mengsel is die parachoremetode gebruik om bykomende data vir vergelyking te verkry. Hierdie formulering is ook in hierdie werk gebruik. Vidal vermenging reël soos parametrized deur Windmann et al. Data, 2012, 41, 043105 CrossRef PubMed.

Daarom is die adsorpsie van die vlugtige komponent by die koppelvlak in hierdie geval meer duidelik. Digtheidsprofiel en afwykings van die pasfunksie in geval van asetoon teen 450 K deur die VLE-koppelvlak. Jones plekke, een punt dipool en een punt kwadrupool vir asetoon. Die versadigde digthede van die grootmaat fases wat benodig word vir hierdie aanvanklike opstelling is geneem uit vroeëre simulasies, asook die ewewigsamestelling van die fases in geval van mengsels. Verdere besonderhede van die simulasie-opstelling word as ESI gegee. Die huidige simulasievolumes is geskep as reghoekige kuboïede, verleng in z-rigting, met 'n vloeibare fase omring deur die saamgestelde dampfase onder periodieke randtoestande. Vir simulasies nie te naby aan die kritieke lyn nie, lei dit tot 'n maksimum van die gedeeltelike digtheid in die koppelvlak, wat 'n bekende verskynsel is. Die aantrekkingskrag vir die vloeibare fase is groter vir albei komponente weens die hoër digtheid daarvan. Natuurlik beïnvloed hierdie akkumulasie ook die totale digtheidsprofiel. Die resultate van die oppervlakspanning word vergelyk met eksperimentele data, korrelasies daarvan en resultate van ander molekulêre benaderings.

Oppervlakspanning oor temperatuur vir suurstof en stikstof en hulle mengsel met ekwimolêre vloeibare grootmaatfase. Die binêre mengsels vertoon adsorptie van die meer vlugtige komponent aan die dampkant van die koppelvlak. As gevolg van die inhomogeniteit van die stelsels, moet 'n langafstandkorreksie gebruik word wat die wisselende digtheid langs die z-as in ag neem. Vir die bepaling van die kritieke temperature van die suiwer stowwe is die parameters van die ooreenstemmende vergelykings van die toestand toegepas. Dit word bevestig deur die onderste subplot, waar die afwykings van die simulasie uit die funksies blyk, word getoon. Kwalitatief, die voorkoms van die data is soortgelyk, en toon ook toenemende verskille wat vanaf die suiwer stof begin en die ooreenkoms van D l en D v binne hul foute bars naby kritisiteit. Eksperimentele data vir die oorweegde mengsels is skaars, veral daar is geen eksperimentele oppervlakspanning data nie. Miqueu, Fluid Phase Equilib. Simulasie Direkte simulasies van die VLE is uitgevoer, met besondere aandag aan die koppelvlak streek, met behulp van die hoogs skaalbare MD kode ls1 mardyn. In die bo-subplot word die digtheids - en gedeeltelike digtheidsprofiele oor die VLE-koppelvlak oor die hele digtheidsreeks van die vloeistof - en dampfase uitgebeeld.

Die klassieke benadering deur Van der Waals word gebruik om die totale digtheidsprofiele te analiseer. As gevolg van die skaarsheid van eksperimente, word die parachermetode gebruik om voorspellende oppervlakspanningdata vir die mengsels te verkry. Die valskerm word algemeen gesien as onafhanklik van die temperatuur en konstant vir elke stof. Die aangepaste funksies word in Fig. Dit kan ook gesien word dat die hellings van die simulasie resultate baie ooreenstem met suurstof, stikstof en hul mengsel. Hier is die implementering deur Werth et al. Gevolgtrekkings Direkte VLE-simulasies van asetoon, suurstof en stikstof sowel as hul binêre mengsels is uitgevoer. Die parameters van die gebruikte kragveldmodelle is ingesluit as ESI. Die relatiewe afwykings aan hierdie kant is groter as aan die vloeistofkant van die koppelvlak, hoofsaaklik as gevolg van statistiese redes.

Hier is n een van die veranderlikes van die funksie. Klink en Bruto; 44 korrelasie van eksperimentele data, Mulero et al. Selfs vir hierdie gewone suiwer stof is die gebrek aan eksperimentele data duidelik. Inleiding Interfaciale eienskappe is van kardinale belang vir prosesse wat twee of meer fases bevat. Dit is basies die standaardgeval vir komplekse tegniese en natuurlike stelsels, insluitende skeidingsprosesse, chemiese reaktore, enjins en elke stelsel wat druppels bevat. Die oppervlakspanning waardes wat deur die parachoremetode voorspel word, is weer aansienlik kleiner as dié van MD-simulasie. VLE-data is gebruik om eenvoudige simulasies in die kanoniese ensemble uit te voer. Hierdie benadering is gebaseer op die deurlopende berekening van die digtheidsprofiele regdeur die simulasie, wat ook in hierdie werk geëvalueer is. MD-simulasies van VLE-koppelvlakke is uitgevoer, met die fokus op hoë temperature in die streek wat nie te ver is van die kritieke lyn van die binêre mengsels wat asetoon bevat nie. Oppervlakspanning oor temperatuur vir asetoon. Na aanleiding van dieselfde benadering word die huidige oppervlakspanningresultate gekorreleer vir die mengsels wat asetoon bevat. Trouens, die molekulêre model van suurstof wat in hul werk gebruik word, is aangepas van die een wat hier gebruik word 5 deur die punt-vierhoek van die oorspronklike model te vervang met drie elektrostatiese ladings.

Marquardt algoritme, 33 gevolg deur die data statisties te analiseer. Hier is die z-rigting normaal vir die koppelvlak en die x - en y-rigtings is tangensiaal. Met die toenemende x N 2 onderskat hierdie metode egter die oppervlakspanning in vergelyking met die ander resultate. Vir die bepaling van die versadigde grootmaat digthede en mol breuke, die EOS deur Windmann et al. Dit kan geïdentifiseer word deur die verskil tussen die grensvlakke D 1 en D v, wat in Fig. Die oppervlakspanning van asetoon word in Fig. Eerstens is daar aansienlik minder molekules in die dampfase, sodat die statistiese onsekerhede hoër is. Tweedens is die relatiewe afwykings groter as gevolg van die onderste dampdigtheid. Gevolglik toon die wydtes betekenisvolle verskille hier. Klink en Gross 44 oorskat hierdie laboratoriumdata effens en 'n korrelasie van eksperimentele data oor die hele temperatuurreeks. Die numeriese simulasie resultate word verskaf as ESI. Die onderste subplot toon dieselfde simulasie data opgebou vir die interessante gebied op die vlak van die dampdigtheid, wat die verryking van suurstof in die koppelvlak duidelik vertoon, wat sy gedeeltelike vloeibare digtheid oorskry.

Die resultate wat verkry word uit hierdie benadering is ook van toepassing op groot druppels, weens die minimale verskille in die oppervlaktespanning tussen vlakke en effens geboë koppelvlakke, behalwe druppels op die nanoskaal. Die lyne is slegs gidse vir die oog. Die vloeibare fase bestaan ​​hoofsaaklik uit asetoon en tot 'n mindere mate van suurstof, wat deur die verskil in die gedeeltelike digthede verteenwoordig word. Die simulasies is uitgevoer vir die drie suiwer stowwe, asetoon, suurstof en stikstof, sowel as hul binêre mengsels. Vir die oorweegde mengsels met asetoon is daar egter geen korrelasies beskikbaar nie. EOS 31 gebaseer op baie akkurate fundamentele EOS vir die twee komponente. VLE koppelvlak by twee verskillende skaalwerk. Vir komposisies nader aan die kritiese lyn verdwyn die akkumulasie van suurstof in die koppelvlak en D l en D v konvergeer. Alhoewel die valskermmetode nie baie betroubaar is vir die voorspelling van die oppervlaktespanning vir die twee mengsels wat asetoon bevat nie, bied dit steeds 'n model vir die korrelasie van die simulasie resultate. Vir stikstof is verskillende kragveldmodelle gebruik, wat effense verskille tussen die resultate tot gevolg het, maar hulle stem steeds ooreen met hul statistiese onsekerhede.

Jones model vloeistof deur Vrabec et al. Die kwantitatiewe resultate verskyn soos verwag. Die waardes van huidige MD-simulasies sowel as hul helling kom amper ooreen met die resultate van digtheid funksionele teorie deur Klink en Gross. In die boonste paneel word die simulasiewaardes vir die totale digtheid en albei pasfunksies getoon. In teenstelling met fenomenologiese benaderings, is molekulêre modellering en simulasie gebaseer op 'n goeie fisiese basis en is dit dus geskik vir die voorspelling van sulke eienskappe en prosesse onder uiterste omgewingsomstandighede. Dit val saam met die resultate van Werth et al. Termodinamika en Energietegnologie, Universiteit van Paderborn, 33098 Paderborn, Duitsland. Met die addisionele tanh term was dit moontlik om die profiel data van huidige MD simulasies van hierdie binêre mengsels beter voor te stel. Die oppervlaktespanning is die gevolg van huidige MD-simulasies wat ooreenstem met die korrelasie 46 binne hul statistiese onsekerhede. Dit kan verstaan ​​word deur die konvergensie van die versadigde grootmaat digthede na aanleiding van die kritieke streek en uiteindelik die verdwyning van die faseverskille by die kritieke lyn te oorweeg. So stikstof, wat die onderste kokende komponent is, toon 'n adsorpsielaag aan die dampkant van die koppelvlak, wat ook vir verskillende binêre mengsels in ander werk gevind is. Bepaal die atoomgewig van element M en identifiseer dit op naam. As ons na 'n periodieke tabel kyk, vind ons dat 118.

Hoeveel mol is dit? Bereken die atoomgewig van die element M en identifiseer die metaal. Uit die formule weet ons dat M en Br in 'n 1 tot 5 molverhouding is. Jy weet ook die massa van die verbinding is 47. Die mol O in 30. Weet dat 57 g deur fluor gemaak word, sal die onbekende atoom vir 58 tel. Daar is 48 g in drie mol suurstof. Identifiseer die element M waarskynlik. Identifiseer die metaal gebaseer op die volgende inligting. MBr 5, wat is die element? Ons weet nou 'n massa van M en hoeveel mol die massa is. Agt mol O is 128 g en twee mol P is 61. XF 3 bevat 49. Hoeveel Br is in die steekproef teenwoordig? Dit beteken dat die atoomgewig 58 is. In ooreenstemming met sy posisie tussen die nie-metaal - en metaaloksiede, is Sb 4O 6 amfoteries, wat in suur of basis oplos. Soos die swaarder elemente van groep 14, vorm die swaarder pnicogenen gekatsateerde verbindings wat slegs enkelbindings bevat, waarvan die stabiliteit vinnig afneem as ons die groep afneem.

Weer in teenstelling met koolstof, ondergaan stikstof slegs twee belangrike chemiese reaksies by kamertemperatuur: dit reageer met metaal litium om litium nitried te vorm, en dit word deur sekere mikroörganismes tot ammoniak verminder. Soos aluminium en silikon, word fosfor altyd in kombinasie met suurstof gevind, en groot insette van energie word benodig om dit te isoleer. Die reaktiwiteit van die swaarder groep 15-elemente verminder af in die groep, asook die stabiliteit van hul versadigde verbindings. Sb 2S 3 en Bi 2S 3, wat halfgeleiers is. Gevolglik het hierdie elemente dikwels koördinasiegetalle van 5 of hoër. Met behulp van periodieke neigings in atoom eienskappe, termodinamika en kinetika, verduidelik waarom die reaksieprodukte vorm. Bismut word gebruik in drukwerk omdat dit een van die min stowwe is waarvan die vaste toestand minder dig is as die vloeistof. Brom is 'n oksidant, en bismut is 'n metaal wat geoksideer kan word. Griekeland, hoewel elementêre arseen nie eers eeue later geïsoleer is nie. Baie organiese of organometalliese verbindings van die swaarder pnicogene wat een tot vyf alkiel - of arylgroepe bevat, is ook bekend.

Reageer die swaarder pnicogens met metale produseer stowwe waarvan die eienskappe wissel met die metaalinhoud. Vir meer as 'n eeu was die enigste manier om fosfor te verkry, die distillasie van urine, maar in 1769 is ontdek dat fosfor nie meer moeilik van bene verkry kan word nie. Omdat neutrale kovalente verbindings van die trivalente pnicogens 'n enkele elektron op die sentrale atoom bevat, is hulle geneig om as Lewis-basisse te gedra. Verhitting van wit fosfor vir 'n paar dae omskep dit na rooi fosfor, 'n polimeer wat stabiel is, feitlik onoplosbaar, digter as wit fosfor, en hoër smelt, eienskappe wat dit baie veiliger maak om te hanteer. CO 2 is verwyder uit 'n verbrandingsreaksie. Fosfor reageer vinnig met O 2, terwyl arseen verbrand word in suiwer O 2 as dit aangesteek word, en antimoon en bismut reageer slegs met O 2 wanneer dit verhit word. Die chemiese gedrag van die elemente kan eenvoudig opgesom word: stikstof en fosfor tree chemies op soos niemetale, arseen en antimoon tree op soos semimetale, en bismut tree op soos 'n metaal. In teenstelling hiermee is Bi 2O 5 so onstabiel dat daar geen absolute bewys bestaan ​​nie.

Wanneer 'n stof verhit word, sal 'n ontbindingsreaksie waarskynlik voorkom, wat dikwels die vrystelling van stabiele gasse behels. Die swaarder pnicogenen kan energiek toeganklike 3d-, 4d - of 5d-orbitale gebruik om dsp 3 of d 2sp 3-hibriede orbitale te vorm vir binding. Groot hoeveelhede watervrye vloeibare ammoniak word as kunsmis gebruik. Min binêre molekulêre verbindings van stikstof word gevorm deur die direkte reaksie van die elemente. Gevolglik is dit gewoonlik hoë smelt - en chemies-inerte materiale. In teenstelling, arseen is 'n semimetaal. Weereens, dit is waarskynlik 'n termiese ontbindingsreaksie. Verduidelik vir elke reaksie waarom die gegewe produkte vorm. Reaksie met elektositiewe metale produseer ioniese nitrides, reaksie met minder elektositiewe metale produseer interstisiële nitrides, en reaksie met semimetale produseer kovalente nitrione.

Die konfigurasie wat vertoon word, sluit nie gevulde d en f subshells in nie. Die Antieke Egiptenare het fyn Grond Antimoon Sulfied vir Oogverf gebruik. Die Strukture Van Sommige Kooie Verbindings Van Fosfor. Die reaktiwiteit van die swaarder groep 15-elemente neem af as ons in die kolom gaan. In teenstelling hiermee het bismuthaliede verlengde roosterstrukture en oplos in water om gehidreerde ione te produseer, wat ooreenstem met die sterker metaalkarakter van bismut. Alhoewel stikstof die oorvloedigste element in die atmosfeer is, was dit die laaste van die pnicogens wat in suiwer vorm verkry moes word. Voorspel die produkte van elke reaksie en skryf 'n gebalanseerde chemiese vergelyking vir elke reaksie. Stikstof reageer ook met semimetale teen baie hoë temperature om kovalente nitrides te lewer, soos Si 3N 4 en BN, wat vaste stowwe bevat met uitgebreide kovalente netwerkstrukture soortgelyk aan dié van grafiet of diamant. Sy atoom simbool kom uit sy Romeinse naam: Stibium. As een element in 'n gewoonlik hoë oksidasietoestand is en 'n ander in 'n lae oksidasietoestand, sal 'n redoksreaksie waarskynlik voorkom.

Byvoorbeeld, dit het in die donker gloei en in vlamme gebars wanneer dit uit die water verwyder word. Behalwe vir BiF 3, wat in wese 'n ioniese verbinding is, is die trihaliede vlugtige kovalente molekules met 'n enkele elektron op die sentrale atoom. Daarom is 'n belangrike bron van antimoon en bismut rookgas wat verkry word deur die sulfiederts van die meer oorvloedige metale te smelt. Trimetielarsien, met 'n enkele elektron op die arseenatoom, kan optree as óf 'n Lewis-basis of 'n reduktant. Klein vase van grondstibniet is gevind onder die begrafnisgoedere wat met Egiptiese farao's begrawe is. Fosfor reageer met metale om fosfide te produseer. Met behulp van periodieke tendense in atoom eienskappe, termodinamika en kinetika, verduidelik waarom die waargenome reaksieprodukte vorm. Gevolglik gebruik feitlik alle stikstofverbindings op industriële skaal atmosferiese stikstof as uitgangsmateriaal. Glo dat menslike urine die bron van die sleutelbestanddeel was, het Brandt 'n paar dosyn emmers van urine verkry, wat hy toegelaat het om te sit. Verduidelik vir elke reaksie waarom die gegewe produkte vorm wanneer die reaktante verhit word. As gevolg van die teenwoordigheid van 'n enkele elektron op die pnicogen, is neutrale kovalente verbindings van die trivalente pnicogens Lewisbasisse.

Gevolglik voorspel ons dat 'n redoksreaksie sal plaasvind. Soos die ooreenstemmende verbindings van koolstof, binêre verbindings van stikstof met suurstof, waterstof of ander niemetale is gewoonlik kovalente molekulêre stowwe. Byvoorbeeld, fosfor bestaan ​​as veelvoudige allotrope, waarvan die algemeenste wit fosfor is, wat bestaan ​​uit P 4 tetrahedra en gedra soos 'n tipiese nie-metaal. Soos verwag van hul strukture, is wit fosfor 'n elektriese isolator, en rooi en swart fosfor is halfgeleiers. Die chemiese vorm van die elemente in hierdie oksidasietoestande wissel aansienlik. Die enigste belangrike stikstoferts is groot neerslae van KNO 3 en NaNO 3 in die woestyne van Chili en Rusland, wat skynbaar gevorm is toe antieke alkaliese mere verdamp het. Die urine is gedistilleer teen droogte teen hoë temperatuur en dan gekondenseer; Die laaste dampe is onder water versamel, wat 'n wasagtige wit vaste stof gegee het wat ongewone eienskappe gehad het. Stikstof vorm twee ander belangrike binêre verbindings met waterstof.

Nasionale Wetenskapstigting onder toekenningsgetalle: 1246120, 1525057 en 1413739. Anders as koolstof vorm egter nie lang kettings stikstof as gevolg van afstotende interaksies tussen eenparige elektrone op aangrensende atome nie. Om die tendense in eienskappe en reaktiwiteit van die groep 14-elemente te verstaan: die pnicogens. Die reaktiwiteit van die swaarder pnicogens neem af as ons in die kolom gaan. Min binêre molekulêre verbindings van stikstof word gevorm deur direkte reaksie van die elemente. Distillasie van vloeibare lug lewer stikstofgas wat meer as 99 is. By hoër temperature reageer N2 egter met meer elektositiewe elemente, soos dié in groep 13, om binêre nitrides te gee, wat wissel van kovalent tot ionies van aard. Fosfor is verreweg die mees reaktiewe van die pnicogens, wat binêre verbindings vorm met elke element in die periodieke tabel, behalwe antimoon, bismut en die edelgasse. Die reaktiwiteit van die pnicogens verminder met toenemende atoomgetalle.

Stikstof reageer met elektositiewe elemente om vastestowwe te produseer wat wissel van kovalent tot ionies van aard. Ongelukkig is elementêre fosfor wisselvallig en hoogs giftig. As 'n alkalimetaal is strontium 'n sterk reduktant. Soos die groep 14-elemente, word die ligste lid van groep 15, stikstof, in die natuur as die vrye element aangetref, en die swaarste elemente is al eeue lank bekend, omdat hulle nie moeilik van hul ertse geïsoleer word nie. Verbindings van die swaarder pnicogenen het dikwels koördinasiegetalle van 5 of hoër en gebruik dsp 3 of d 2sp 3 hibriede orbitale vir binding. Soos die pentahalides reageer die trihaliede vinnig met water. Soos die ander twee stikstofoksiede, is stikstofoksied termodinamies onstabiel. Gevolglik brei sy legerings uit as hulle koel is, 'n vorm heeltemal vul en skerp, duidelike briewe vir soorte maak. In groep 15 tree stikstof en fosfor chemies soos niemetale op, arseen en antimoon gedra soos semimetale, en bismut tree op soos 'n metaal.

Klassifiseer die tipe reaksie. Fosfortribromied is 'n tipiese nie-metaalhalied. Daarom sal 'n redoksreaksie waarskynlik voorkom. Let egter daarop dat PbO 2 waarskynlik teen hoë temperature teen PbO sal ontbind. Fosforhaliede word ook gebruik om insekdoders, vlamvertragers en weekmakers te produseer. Stikstof vorm verbindings in nege verskillende oksidasietoestande. As die ander reaktant as oksidant kan optree, sal 'n redoksreaksie plaasvind. Ongelukkig het dit vir Brandt egter nie in goud verander nie. Die Egiptenare het reeds vroeg in die derde millennium vC antimoon gebruik om kopervoorwerpe te bedek.

Antimoon word steeds in legerings gebruik om die klank se klankgehalte te verbeter. Soos in groep 14, vorm die swaarder groep 15 elemente gekatsateerde verbindings wat slegs enkelbindings bevat, waarvan die stabiliteit afneem as ons die groep afneem. Bismut is uiteindelik geïsoleer in die 15de eeu, en dit was gebruik om roerende tipe te druk vir die druk kort ná die uitvinding van die Gutenberg-drukproses in 1440. Die struktuur van P 4S 3 word ook afgelei van die struktuur van P 4 deur drie swaelatome in drie aangrensende rande van die tetraëder in te voeg. As albei elemente in dieselfde groep is, word die element met die hoër periode nommer eerste in die naam geskryf. Uitsondering: wanneer die verbinding suurstof en 'n halogeen bevat, is die naam van die halogeen die eerste woord in die naam. Die element met die onderste groepnommer word eerste in die naam geskryf; die element met die hoër groepnommer word tweede in die naam geskryf. Griekse voorvoegsels word gebruik om die aantal atome van elke element in die chemiese formule vir die verbinding aan te dui.

Byvoorbeeld, 'n molekule chloortrifluoried, ClF 3 bevat 1 atoom chloor en 3 atome fluoried. Die klem op die toepassings van chemie en die minimalisering van ingewikkelde wiskunde, ALGEMENE, ORGANIESE EN BIOLOGIESE CHEMIE, word 7E geskryf om studente te help slaag in die kursus en die biochemie-inhoud so belangrik vir hul toekomstige loopbane te bemeester. Hierdie addisionele doping verander die elektriese, fisiese en morfologiese eienskappe van die koolstof. Bulk - en oppervlaksamestellings, dopingsoorte en breuke, BET-oppervlakareas en gemiddelde poriegroottes, stabiliteitstoetse, TGA-resultate, CV's en spesifieke aktiwiteite.